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<!DOCTYPE html>

<title>Gehaltsangabe</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Gehaltsangabe</span></h1>

</header>

</div>

<div id="mw-content-text" class="mw-body-content mw-content-ltr" lang="de" dir="ltr"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="de" dir="ltr"><p><b>Gehaltsangaben</b> – auch <b>Gehaltsgrößen</b> genannt – geben in Chemie und Physik den Gehalt eines Stoffes in einem Stoffgemisch an (<a href="DIN_1310" title="DIN 1310">DIN 1310</a>),<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> quantifizieren also den materiellen Anteil eines einzelnen Stoffes an einem festen, flüssigen oder gasförmigen <a href="Gemisch" title="Gemisch">Gemisch</a>, beispielsweise einer wässerigen <a href="L%C3%B6sung_(Chemie)" title="Lösung (Chemie)">Lösung</a> oder einer <a href="Legierung" title="Legierung">Legierung</a> (vgl. <a href="Kennzahl" title="Kennzahl">Kennzahl</a>). Gehaltsangaben werden gemacht unter Nutzung der drei physikalischen <a href="Basisgr%C3%B6%C3%9Fe" title="Basisgröße">Basisgrößen</a>

</p>

<ul><li><a href="Masse_(Physik)" title="Masse (Physik)">Masse</a> <i>m</i>,</li>

<li><a href="Volumen" title="Volumen">Volumen</a> <i>V</i> und</li>

<li><a href="Stoffmenge" title="Stoffmenge">Stoffmenge</a> <i>n</i>.</li></ul>

<p>Gehaltsgrößen sind Quotientengrößen und werden über Größengleichungen definiert. Man unterscheidet

</p>

<ul><li><b>Verhältnisse</b>: Größe einer Komponente in Bezug auf die <b>gleiche Größe</b> <i>einer</i> zu benennenden anderen Komponente (z. B. Lösungsmittel) (<a href="Massenverh%C3%A4ltnis" title="Massenverhältnis">Massenverhältnis</a>, <a href="Stoffmengenverh%C3%A4ltnis" title="Stoffmengenverhältnis">Stoffmengenverhältnis</a>, <a href="Volumenverh%C3%A4ltnis" title="Volumenverhältnis">Volumenverhältnis</a>).</li>

<li><b>Anteile</b>: Größe einer Komponente in Bezug auf <b>die Summe der gleichen Größe</b> <i>aller</i> Komponenten (z. B. gelöste Stoffe und Lösungsmittel): <a href="Massenanteil" title="Massenanteil">Massenanteil</a>, <a href="Stoffmengenanteil" title="Stoffmengenanteil">Stoffmengenanteil</a>, <a href="Volumenanteil" title="Volumenanteil">Volumenanteil</a>.</li>

<li><b><a href="Konzentration_(Chemie)" title="Konzentration (Chemie)">Konzentrationen</a></b>: Größe einer Komponente in Bezug auf das <b>Endvolumen</b> (Gesamtvolumen) der Mischung (Lösung): <a href="Massenkonzentration" title="Massenkonzentration">Massenkonzentration</a>, <a href="Molarit%C3%A4t" class="mw-redirect" title="Molarität">Stoffmengenkonzentration</a>, <a href="Volumenkonzentration" title="Volumenkonzentration">Volumenkonzentration</a>.</li></ul>

<p>Alle Gehaltsgrößen, die das Volumen als Größe enthalten, sind temperaturabhängig. Zu einer eindeutigen Angabe von Volumenanteilen, Konzentrationen, Volumenanteilen und Volumenverhältnissen gehört daher auch die Nennung der zugehörigen Temperatur. (Zur Temperaturabhängigkeit der <a href="Volumenkonzentration" title="Volumenkonzentration">Volumenkonzentration</a> etwa <a href="Alkoholgehalt#Beispiele_für_alternative_Gehaltsangaben" title="Alkoholgehalt">Alkoholgehalt</a>.)

</p><p>Die Gehaltsgrößen / Gehaltsangaben sind für die Lösung (Lsg) eines Stoffes (i bzw. j) im <a href="L%C3%B6sungsmittel" title="Lösungsmittel">Lösemittel</a> (LM) durch die folgenden Größengleichungen definiert.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Angabe_des_Verhältnisses_zweier_Komponenten"><span id="Angabe_des_Verh.C3.A4ltnisses_zweier_Komponenten"></span>Angabe des Verhältnisses zweier Komponenten</h2></div>

<p><b>Massenverhältnis</b>:

<mfrac>

<mrow>

</mrow>

<mrow>

</mrow>

</mfrac>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \zeta \ ={\frac {m\mathrm {(i)} }{m\mathrm {(j)} }}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/a1a139c569e09fb3ff2b5944fbc7c5b301f56256.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.671ex; width:10.172ex; height:6.509ex;" alt="{\displaystyle \zeta \ ={\frac {m\mathrm {(i)} }{m\mathrm {(j)} }}}" loading="lazy"></span>

</p><p><b>Stoffmengenverhältnis</b>:

<mfrac>

<mrow>

</mrow>

<mrow>

</mrow>

</mfrac>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle r\ ={\frac {n\mathrm {(i)} }{n\mathrm {(j)} }}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/2c0c92b528307b1aba32c7a5046b722c7074a763.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.671ex; width:9.48ex; height:6.509ex;" alt="{\displaystyle r\ ={\frac {n\mathrm {(i)} }{n\mathrm {(j)} }}}" loading="lazy"></span>

</p><p><b>Volumenverhältnis</b>:.

<mfrac>

<mrow>

</mrow>

<mrow>

</mrow>

</mfrac>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \psi \ ={\frac {V\mathrm {(i)} }{V\mathrm {(j)} }}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/8fb7374e941079ca78bec642792c37a6c382a386.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.671ex; width:10.337ex; height:6.509ex;" alt="{\displaystyle \psi \ ={\frac {V\mathrm {(i)} }{V\mathrm {(j)} }}}" loading="lazy"></span>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Angabe_des_Anteils_einer_Komponente">Angabe des Anteils einer Komponente</h2></div>

<p><b>Massenanteil</b>:

</mrow>

<mfrac>

<mrow>

</mrow>

<mrow>

</mrow>

</mrow>

</mfrac>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle w\mathrm {(i)} ={\frac {m\mathrm {(i)} }{m\mathrm {(i)} +m\mathrm {(j)} }}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/e6525a734ce2d6de2b21519e1967a2fe5fd7e1be.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.671ex; width:19.953ex; height:6.509ex;" alt="{\displaystyle w\mathrm {(i)} ={\frac {m\mathrm {(i)} }{m\mathrm {(i)} +m\mathrm {(j)} }}}" loading="lazy"></span>

</p><p><b>Stoffmengenanteil</b>:

</mrow>

<mfrac>

<mrow>

</mrow>

<mrow>

</mrow>

</mrow>

</mfrac>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \chi \mathrm {(i)} ={\frac {n\mathrm {(i)} }{n\mathrm {(i)} +n\mathrm {(j)} }}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/a6332a8db78f0f75e2f7691bd6db955dc2e200c4.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.671ex; width:18.453ex; height:6.509ex;" alt="{\displaystyle \chi \mathrm {(i)} ={\frac {n\mathrm {(i)} }{n\mathrm {(i)} +n\mathrm {(j)} }}}" loading="lazy"></span>

</p><p><b>Volumenanteil</b>:

</mrow>

<mfrac>

<mrow>

</mrow>

<mrow>

</mrow>

</mrow>

</mfrac>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \varphi \mathrm {(i)} ={\frac {V\mathrm {(i)} }{V\mathrm {(i)} +V\mathrm {(j)} }}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/5c922a729414ccf8217c820711a90a10fc7329b3.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.671ex; width:19.303ex; height:6.509ex;" alt="{\displaystyle \varphi \mathrm {(i)} ={\frac {V\mathrm {(i)} }{V\mathrm {(i)} +V\mathrm {(j)} }}}" loading="lazy"></span>

</p>

<ul><li>Die Angabe „Masse-%“ entspricht dem Massenanteil ×100, die Angabe „Volumen-%“ der Volumenanteil ×100. Diese Bezeichnungsweisen sind unsystematisch, aber noch nicht völlig ausgestorben; denn <a href="Prozent" title="Prozent">Prozent</a> ist nichts Anderes als eine andere Schreibfigur für die <a href="Zahl" title="Zahl">Zahl</a> 0,01.</li>

<li><i><a href="Molenbruch" class="mw-redirect" title="Molenbruch">Molenbruch</a></i> ist eine andere, veraltete Bezeichnung für den Stoffmengenanteil.</li>

<li>Für <a href="Ideales_Gas" title="Ideales Gas">ideale Gase</a> i gilt <i>φ</i>(i) = <i>x</i>(i).</li></ul>

<p>Neben Angaben in <a href="Prozent" title="Prozent">Prozent</a> (1 %= 1:100 Teile) der Gesamtmasse oder des Gesamtvolumens von Gemischen existieren noch Angaben in <a href="Promille" title="Promille">Promille</a> (1 : 1000), ppm (1 : 1 Million), ppb (1 : 1 Milliarde oder 1 Billion), ppt (1 : 1 Billion oder einer Trillion oder Tausend) und ppq (1 : 1 Billiarde oder 1 Quadrillion). Jedoch sind solche Bezeichnungen – außer Prozent und Promille – abhängig vom kulturellen Kontext sowohl des Autors als auch des Lesers, und daher nicht empfehlenswert (siehe <a href="Parts_per_million" title="Parts per million">parts per million</a>). Sie sind leicht durch die Brüche der Einheiten zu ersetzen (wie etwa µg/kg), was gleichzeitig die Wahrscheinlichkeit für eine fehlerhafte Angabe oder Interpretation der gemeinten Einheiten verringert. Eine vernünftige aber seltene Alternative ist die Verwendung von SI-Präfixen: µ%, p% etc.

</p><p><i>V</i>(Gemisch) und <i>V</i>(Lösung) können die Summen der Volumina der Einzelkomponenten vor oder nach dem Mischen oder Lösen meinen. Da es sich vor dem Mischen aber nicht um ein Gemisch handelt, sollte so immer nur das Gemisch angegeben und ansonsten die Volumina der Komponenten. Das Volumen eines Gemisches ist <b>nicht</b> gleich der Summe der Volumina der Komponenten <i>V</i>(i) + <i>V</i>(LM) vor dem Mischen, denn es tritt beim Mischen der Komponenten eine <a href="Volumenkontraktion" title="Volumenkontraktion">Volumenkontraktion</a> oder eine Volumenausdehnung (<a href="Volumendilatation" class="mw-redirect" title="Volumendilatation">Volumendilatation</a>) ein.

Bei einer Volumenkontraktion gilt also: <i>V</i>(i) + <i>V</i>(LM) > <i>V</i>(Lösung). Daher müssen <b>Volumenanteil</b> <i>φ</i>(i) (in Bezug auf die Summe der Einzelvolumina der Stoffe) und <b>Volumenkonzentration</b> <i>σ</i>(i) (in Bezug auf das Volumen der Lösung nach dem Lösen) voneinander unterschieden werden. Oft ist die Angabe des Volumenanteils daher unzweckmäßig, besser ist stattdessen, die Volumenkonzentration anzugeben.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Angabe_der_Konzentration_einer_Komponente">Angabe der Konzentration einer Komponente</h2></div>

<p><b>Massenkonzentration</b>:

</mrow>

<mfrac>

<mrow>

</mrow>

<mrow>

</mrow>

</mfrac>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \beta \mathrm {(i)} ={\frac {m\mathrm {(i)} }{V\mathrm {(Lsg)} }}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/97e45fd70513056352214d21484e4e9367c2cfd2.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.671ex; width:14.851ex; height:6.509ex;" alt="{\displaystyle \beta \mathrm {(i)} ={\frac {m\mathrm {(i)} }{V\mathrm {(Lsg)} }}}" loading="lazy"></span>

</p><p><b>Stoffmengenkonzentration</b>:

</mrow>

<mfrac>

<mrow>

</mrow>

<mrow>

</mrow>

</mfrac>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle c\mathrm {(i)} ={\frac {n\mathrm {(i)} }{V\mathrm {(Lsg)} }}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/9fd6dbfbff199633e96a6af3095cf845c47ddbcd.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.671ex; width:14.526ex; height:6.509ex;" alt="{\displaystyle c\mathrm {(i)} ={\frac {n\mathrm {(i)} }{V\mathrm {(Lsg)} }}}" loading="lazy"></span>

</p><p><b>Volumenkonzentration</b>:

</mrow>

<mfrac>

<mrow>

</mrow>

<mrow>

</mrow>

</mfrac>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \sigma \mathrm {(i)} ={\frac {V\mathrm {(i)} }{V\mathrm {(Lsg)} }}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/e4f995ab63c310ef1125fd0cc00cc11f2076733f.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.671ex; width:14.848ex; height:6.509ex;" alt="{\displaystyle \sigma \mathrm {(i)} ={\frac {V\mathrm {(i)} }{V\mathrm {(Lsg)} }}}" loading="lazy"></span>

</p><p>(Vgl. Anmerkung zum Volumenanteil oben)

</p><p><b><a href="Molalit%C3%A4t" title="Molalität">Molalität</a></b>:

</mrow>

<mfrac>

<mrow>

</mrow>

<mrow>

</mrow>

</mfrac>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle b\mathrm {(i)} ={\frac {n\mathrm {(i)} }{m\mathrm {(LM)} }}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/f1facda3ab2af70438869f0ab863c1d041f745ab.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.671ex; width:14.822ex; height:6.509ex;" alt="{\displaystyle b\mathrm {(i)} ={\frac {n\mathrm {(i)} }{m\mathrm {(LM)} }}}" loading="lazy"></span>

</p><p>(Neben diesem Begriff existiert in der Chemie noch die veraltete Gehaltsangabe <b>Normalität</b>.

Hier hat man die <a href="Stoffmengenkonzentration" title="Stoffmengenkonzentration">Stoffmengenkonzentration</a> <i>c = n/V</i> (veraltet: <i>Molarität</i>) mit der chemischen <a href="Wertigkeit_(Chemie)" title="Wertigkeit (Chemie)">stöchiometrischen Wertigkeit</a> <i>z</i> des reagierenden Stoffes multipliziert.

Eine Schwefelsäure mit <i>c</i> = 0,5 mol/L hat daher z. B. die <a href="%C3%84quivalentkonzentration" title="Äquivalentkonzentration">Normalität</a> 1,0.

In <a href="DIN" class="mw-redirect" title="DIN">DIN</a>-normgerechter Darstellung bedeutet dies Folgendes:

Legt man bei der Verwendung des <a href="Mol" title="Mol">Mol</a> Schwefelsäure-Teilchen H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> zu Grunde, ist <i>c</i> = 0,5 mol/L, legt man stattdessen Äquivalent-Teilchen 1/2 (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) zu Grunde, weil im Falle der betrachteten chemischen Reaktion die stöchiometrische Wertigkeit der Schwefelsäure <i>z</i> = 2 beträgt, ist <i>c</i> = 1 mol/L; in veralteter Sprechweise: eine 0,5-molare wässerige Schwefelsäurelösung ist 1-normal, sofern die Schwefelsäure 2-wertig benutzt wird.)

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Umrechnung">Umrechnung</h2></div>

<p>Zur Umrechnung der Gehaltsangaben benötigt man insbesondere folgende Größen:

</p>

<ul><li><i>M</i> = <i>m</i> / <i>n</i> (<a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a> = <a href="Masse_(Physik)" title="Masse (Physik)">Masse</a> / <a href="Stoffmenge" title="Stoffmenge">Stoffmenge</a>)</li>

<li><i>ρ</i> = <i>m</i> / <i>V</i> (<a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a> = Masse / <a href="Volumen" title="Volumen">Volumen</a>)</li>

<li><i>V<sub>m</sub></i> = <i>V</i> / <i>n</i> (<a href="Molares_Volumen" title="Molares Volumen">Molares Volumen</a> = Volumen / Stoffmenge).</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Siehe_auch">Siehe auch</h2></div>

<ul><li><a href="Stoffreinheit" title="Stoffreinheit">Stoffreinheit</a></li>

<li><a href="Titer_(Medizin)" title="Titer (Medizin)">Titer</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<ul><li>Klaus-Peter Rueß: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www-analytik.chemie.uni-regensburg.de/ruess/ruess1-Dateien/0_Stoech-SB-Gesamt-Vorlesung.pdf">Stöchiometrisches Rechnen mit Größengleichungen.</a> (PDF; 5,8 MB) Institut für Analytische Chemie, Uni Regensburg, Oktober 2006, S. 34 ff. von 112.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="DIN_1310" title="DIN 1310">DIN 1310</a>:1984-02 – Zusammensetzung von Mischphasen (Gasgemische, Lösungen, Mischkristalle); Begriffe, Formelzeichen.</span>

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

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</div>

</body></html>